*-*-*-* أحسن مراجعة للكيمياء الصف الثالث الثانوي س و ج

60 صفحة     أحسن مراجعة للكيمياء الصف الثالث الثانوي س و ج

 أحسن مراجعة للكيمياء الصف الثالث الثانوي س و ج

ث/ مراجعة الكيمياء س و ج 3 ثانوي  

...............
الكيميااااااااااااااء 3ث
...............
الي طلاب الصف الثالث من موقع اي بوك التعليمي أهم الأسئلة المتوقعه في إمتحان مادة الكيمياء لشهادة الثانوية العامة 2019 وهي كالآتي:

توقعات إمتحان الكيمياء لطلاب شهادة الثانوية العامة 2019

علل: اختلاف الحديد عن العناصر التي قبله في عدد تاكسده ؟

لان الحديد لا ياخذ حاله تاكسد تدل على خروج جميع الكترونات sوd .

 النحاس هو العنصر الانتقالي الوحيد الذي يمتلئ فيه المستوى الفرعى d قبل المستوى الفرعى s .

 عنصر يكون فيه المستوى الفرعي d او F ممتلئات سواء في الحاله الذريه او في حاله من حالات التاكسد .

 نحضر اي عنصر غير انتقالي .

 عنصر في السلسله الانتقاليه ياخذ حاله تاكسد اعلى من رقم مجموعته.

نحضر اي عنصر من عناصر العمله وهي (النحاس و الفضه والذهب) .

 اكسيد الحديد الثلاثي يتفاعل مع الاحماض المركزه فقط ويعطي ملح ثلاثي وماء اما اكسيد الحديد الثنائي يتفاعل مع الاحماض المخففه و المركزة ويعطي ملح حديد ثنائي وماء.

 للحصول على ثلاث اكاسيد مختلفه من مركب عضوي للحديد.

 اسخن اوكسالات حديد 2. بمعزل عن الهواء

للحصول على اوكسالات حديد 2 من حمض اكسليك

➡ CooH
I. +. Feo ➡➡(coo)² Fe +h²o
CooH

للحصول على حمض اكسليك من ايثيلين جلايكول
 .⬇
Kmno⁴. ➡ ch² oh — ch² oh + (o)➡➡➡⤵
H²so⁴
Cho– Cho +h²o
Kmno⁴ ➡ Cho— Cho + (o)➡➡➡➡cooh-cooh
H²so⁴
 احد مركبات الحديد لا يخضع لقوانين التكافؤ العاديه.

( السمنتيت).

. عنصران من السلسله الانتقاليه الاولى لهم حاله تاكسد واحده.

 السكانديوم والخارصين .

 الحديد الناتج من الفرن الكهربي و الفرن المفتوح و المحول الاكسجيني حديد صلب (حديد وكربون سبيكه بينيه ).

 حمض معدني يمكنه ازاله خمول الحديد .

 HCl (كميائي)

 طريقه ميكانيكيه تستخدم في ازاله خمول الحديد (فزيائي).

طريقه الحك (الصنفره)

 عنصر لا يكون مركبات ملونه

 السكانديوم

 احد خامات الحديد يصعب اكسدته

 اكسيد حديد ثلاثي

 علل سهوله الفصل بين براده الحديد و مسحوق الخارصين .

 وذلك بواسطه المغناطيس حيث ان الحديد ماده بارا مغناطيسيه تنجذب للمغناطيس بينما الخارصين ماده دايا مغناطيسيه لا تنجذب للمغناطيس.

اختلاف عدد الالكترونات المفرده هو الذي يؤدي الى اختلاف الالوان.

اختلاف لون كلوريد الكروم الثنائي عن لون كلوريد الكروم الثلاثي

علل الثبات النسبي بين انصاف الاقطار في العناصر الانتقاليه من الكروم حتى النحاس. (متوقع )

وذلك يرجع لوجود عاملين متعاكسين 

العامل الأول :- يعمل على نقص نصف قطر الذره بزياده العدد الذري حيث تزداد شحنه النواه الفعاله لهذه العناصر وكذلك يزداد عدد الكترونات الذره من السكانديوم الى النحاس فتزداد جذب النواه الالكترونات و يعمل على نقص في نصف القطر الذره.

العامل الثاني :- يعمل على زياده نصف قطر الذره و هو تزايد عدد الكترونات المستوى الفرعي 3d فتزداد قوه التنافر بينها .و نتيجه لتاثير هذين العاملين المتعاكسين نلاحظ الثبات النسبي في انصاف اقطار هذه العناصر.

 الانكماش في نصف القطر الناتج عن زياده الشحنه الموجبه لعناصر السلسله الانتقاليه الاولى يعوضه التنافر بين الالكترونات التي تضاف في المستوى الفرعي 3d .

 يمكن اختزال اكسيد حديد ثنائي الى حديد بالهيدروجين في درجه حراره اعلى من 700

 ثلاثه املاح للفضه لا يذوبوا في الماء

 كلوريد الفضه كبريتيد الفضه كبريتيت الفضه

 رواسب الفوسفات هي

 فوسفات الفضه.: راسب اصفر يذوب في النشادر المركز 

فوسفات الباريوم : راسب ابيض يذوب في hcl المخفف.

 كيف تفرق بين هيدروكسيد الامونيوم و هيدروكسيد صوديوم؟

 اضافه كلوريد الالومنيوم الى كل منهما مع هيدروكسيد الامونيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد الالومنيوم لا يذوب في الزياده منه اما مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد الالومنيوم يذوب فى الزياده منه مكون مينا الومينات الصوديوم. (مع كتابه المعادلات) .

 كيف تفرق بين كبريتات امونيوم كبريتات الألومونيوم.؟

 اضافه هيدروكسيد الامونيوم الى كل منهما مع كبريتات الامونيوم لا يحدث تفاعل و مع كبريتات الالومنيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد الالومنيوم.

...........................
1 أكتب المصطلح العلمي بكل من التعريفات الأتية
- العناصر الفلزية التى تمتاز بتعدد حالات تأكسدها. الفلزات الانتقالية
- العناصر الفلزية التى غالباً ما يكون لها حالة تأكسد واحدة. الفلزات الممثلة
- خاصية تظهر فيها الأيونات أو الذرات أو الجزئيات التي يسمون فيها اوربيتالات تشغلها إلكترونات مفردة.الخاصية البارامغناطيسية
- عنصرانتقالي شديد الصلابة كالصلب وأقل من كثافة يستخدم في صناعة المفاصل الصناعية التيتانيوم
- مركب تعمل دقائقة النانوية على الحماية من أخطار أشعة الشمس ثاني اكسبد التيتانيوم
- من مركبات الكروم المستخدمة كمادة مؤكسدة ويكون عدد تأكسد الكروم فيها 6

 هو  ثاني كرومات البوتاسيوم
- عنصر انتقالي يضاف إلى مصابيح ابخرة الزئبق لانتاج ضوء عالي الكفاءة السكانديوم
- مركبات الكروم التى تظهر باللون الأخضر مركبات الكروم III

- الحصول على الحجم المناسب لعمليات الاختزال. عمليات التكسير
- ربط وتجميع حبيبات خام الحديد الناعم فى أحجام أكبر تكون متماثلة ومتجانسة. التلبيد
..........................
 ثاني سؤال واجابته 2 علل  :تجهيز خامات الحديد قبل استخلاص الحديد منها. لتحسين الأحوال الفيزيائية والميكانيكية والكيميائية.
......................
3 علل : يفضل استخدام الحديد فى صورة سبائك وليس في الصورة النقية. لأن الحديد النقى لين نسبياً ليس شديد الصلابة ويسهل تشكيله ، ولأن السبائك تتميز بخواص مميزه مثل درجات الانصهار والتوصيل الكهربي والخواص المغناطيسية.
......................
4 علل : العناصر الإنتقالية الرئيسية تتكون من عشرة أعمدة : لأنه يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (d) الذى يتسع لعشرة إلكترونات.
.........................
5 علل : يستخدم السكانديوم فى سبيكة مع الألومنيوم فى صناعة طائرات الميج. لأن السبيكة تمتاز بخفتها وشدة صلابتها.
...............................
6 علل : يضاف السكانديوم إلى مصابيح أبخرة الزئبق لإنتاج ضوء عالى الكفاءة يشبه ضوء الشمس ولذلك تستخدم فى التصوير الليلى.
.......................
7 علل : يفضل استخدم التيتانيوم عن الألومنيوم فى صناعة الصواريخ. لأنه يحافظ على متانته فهى درجات الحرارة العالية على العكس من الألومنيوم
...........................
8 علل : يستخدم التيتانيوم فى عمليات زراعة الأسنان والمفاصل الصناعية. لأن الجسم لا يلفظه ولا يسبب أى نوع من التسمم.
...........................
9 علل : ثانى أكسيد التيتانيوم (TiO2) يدخل فى تركيب مستحضرات الحماية من أشعة الشمس. لأن دقائقة النانوية تعمل على منع وصول الأشعه فوق البنفسجية للجلد
..................................
10 علل : الكروم فلز نشط ولكنه يقاوم فعل العوامل الجوية. بسبب تكون طبقة من الأكسيد على سطحه غير مسامية حجم جزيئاتها أكبر من حجم ذرات العنصر نفسه تمنع استمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الهواء.
...........................
11 علل: لا يستخدم المنجنيز وهو فى حالته النقية ويستخدم فى صورة سبائك أو مركبات. بسبب هشاشته الشديدة
............................
12 علل : تستخدم سبائك الحديد مع المنجنيز فى صناعة السكك الحديدية. لأنها أصلب من الصلب
..........................
13 علل : تستخدم سبيائك الألومنيوم مع المنجنيز فى صناعة المشروبات الغازية. بسبب مقاومتها للتآكل.
..............................
14 علل : تعدد حالات التأكسد لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى. لتقارب طاقة المستويين الفرعيين (3d, 4s) حيث تخرج الإلكترونات من (4s) أولاً ثم يتتابع خروجها من (3d).
........................
15 علل : ترى بعض المواد باللون الأبيض. لأن المادة لم تمتص أى من ألوان الضوء المرئي.
..........................
16 علل : تجرى عمليات التركيز على خام الحديد. لزيادة نسبة الحديد وذاك بفصل الشوائب والمواد الغير مرغوب فيها.
.....................
17 أذكر وظيفة لكل عنصر مما يلي : النيكل - النحاس - الخارصين - محلول فهلنج
- النيكل يستخدم في صناعة بطاريات النيكل القابلة لإعادة الشحن
- النحاس الأدوات والأسلاك الكهربائية وصناعة العملات المعدنية
- الخارصين جلفنة باقي العناصر لحمايتها من الصدأ
- محلول فهلنج الكشف عن سكر الجلوكوز حتي يتحول من اللون الأزرق إلى اللون البرتقالى
......
18 قارن بين السلسة الانتقالية الأول والثالثة 

السلسلة الانتقلية الاولي	السلسلة الأنتقالية الثالثة
3d	5d
تقع في الدورة الرابعة	في الدوة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم(Sc) حتي الخاصين(Zn)	تشمل العناصر من اللانثانيوم(La) حتي الزئبق(Hg)

 .....................
 19 علل : يسبب حمض النيتريك المركز خمولاً ظاهرياً للحديد لتكون طبقة رقيقة من الأكسيد على سط الفلز تحميه من استمرار التفاعل.
 ...............
 20 قارن بين السلسة الانتقالية الثانية والثالثة

السلسلة الانتقالية الثانية	السلسلة الانتقالية الثالثة
4d	5d
تقع في الدوة الخامسة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من اليوتيريوم حتي الكادميوم	تشمل العناص من اللثانوم حتي الزئبق

.......................
21 قارن بين المواد البارامعناطيسية والدايا مغناطيسية

المواد البارا مغناطيسية	المواد الدايا مغناطيسية
مواد تنجذب مع المجال المغناطيسى الخارجى ويرجع ذلك إلى وجود الإلكترونات  المفردة فى أوربيتالات  (3d)	مواد تتنافر مع المجال المغناطيسى  الخارجى ويرجع ذلك إلى ازدواج الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات  (3d)
العزم المغناطيسي يساوى عدد الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات (3d)	يساوي صفر

............................
22/ علل : تزداد كثافة السلسلة الانتقالية الأولي بزيادة العدد الذري بسبب زيادة كتلتها الذرية مع الثبات النسبي في الحجم الذري.
.......................
23/ ما هو أثر الحرارة على كبريتات الحديد اا
   2Fe(SO)4 ---∆--- Fe2O3 + SO2 + SO3 
....................
24 ما هو أثر الحرارة على السيدريت
 FeCO3 ---∆--- FeO + CO2 FeO + O2 ------ 2Fe2 O3 
.........................
 كيف يمكن الحصول على كلوريد الحديد من الحديد ااا

2Fe+3Cl2-----2FeCl3

........................
26 كيف يمكن الحصول على : كبرتيد الحديد II من الحديد

Fe +S---------FeS

Fe + S ---∆--- FeS
.........................
27/ كيف يمكن الحصول على : كلوريد الحديد  اا  من الحديد  
 Fe + 2 HCI ____ FeCI2 + H2 
...............................
28 علل: عندما يتفاعل الحديد مع الأحماض المعدنية المخففة الهيدروكوريك الكبريتيك يتكون أملاح حديد اا
لأن عند تفاعله مع الحمض يتصاعد الهيدروجين وهو عامل مختزل.

..........................
29 علل : لا يتكون أكسيد حديد (III) عند تسخين أوكسالات الحديد (II) بمعزل عن الهواء..

 لتكون اول أكسيد الكربون وهو عامل مختزل

( COO)2Fe ---∆---> FeO(s) + CO(g) + (CO)2(g)

...............................

/30 كيف يمكن الحصول على الهيماتيت من الجناتيت والعكس

 3Fe2O3 + CO -----> 2Fe3O4 + CO2  (بالاخترال)

 2Fe3O4 + 1/2 O2 -----> 3Fe2O3   (بالأكسدة)

31/ قارن بين طريقتي التحليل الكمي الكتلي ) :

طريقة التطاير	طريقة الترسيب
تبنى هذه الطريقة على أساس تطاير العنصر او المركب  المراد تقديره وتجرى عملية التقدير  بجمع المادة المتطايرة  وتعيين كتلتها أو بتعيين مقدار النقص فى كتيلة المادة الاصلية	تعتمد هذه الطريقة على ترسيب العنصر  المراد تقديره أو المكون المراد تقديره على عيئة مركب نقي غير قابل للذوبان  وذو تركيب كيمائي ثابت ومعروف.

......................
32  أذكر المفهوم العلمي لكل مما يلي:
 1/ عملية تعيين تركيز حمض أو قاعدة بمعلومية الحجم اللازم منه للتعادل مع قاعدة أو حمض معلوم الحجم والتركيز. الاجابة: المعايرة

2/ مواد كيمائية يتغير لونها بتغيير وسط التفاعل. ( الأدلة)

3/ تحليل يعتمد على فصل المكون المراد تقديره ثم تعيين كتلته وباستخدام الحساب الكيمائي يمكن حساب كميته. ( التحليل الكمي الكتلي)
4/ النقطة التى يكون عندها كمية الحمض مكافئة لكمية القاعدة المتفاعله معه ويتغير عندها لون الدليل. ( نقطة التعادل)

5/ الغاز الذى له رائحة كريهم ويسود ورقة مبلله باسيتات الرصاص (H2S)
 6/ الغاز الذي يعكر ماء الجير (CO2)
 7/ الأنيون الذي يعطي راسب أسود مع AgNO3 ( أنيون الكبرتيد)
 8/ عملية تحليل كيمائي للتعرف على مكونات المادة ( التحليل الكيفي)
9/ كاشف المجموعة التحليلية الخامسة هو: (كربونات الأمونيوم)
10- العامل المختزل في فرن مدركس هو : (CO + H2)
........................
33 علل : قبل اجراء عمليات التحليل الكمي يجب اجراء عمليات التحليل الوصفي للتعرف على مكونات المادة حتى يمكن اختيار أنسب الطرق لتحليلها كمياً
....................
34 علل : يمرر غاز ثاني اكسيد الكربون فى ماء الجير لمدة قصيرة حتى لا تتحول كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء إلى بيكربونات الكالسيوم التى تذوب فى الماء فيختفي الراسب.
35 علل : يفضل التسخين الهين عند استخدام حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن أنيونات: ( الكربونات - البيكربونات - الكبريتيت) * لأن التسخين الهين يساعد على طرد الغازات والتى يمكن الكشف عنها بالكاشف المناسب.
......................
36 علل : لا يصلح حمض الهيدروكلوريك المخفف للتمييز بين ملح كربونات وبيكربونات الصوديوم لأنه في الحالتين يحدث فوران ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير.
...............................
37 /علل  يتكون راسب أبيض بعد التسخين عند اضافة ملح البيكربونات إلى محلول كبريتات الماغنسيوم   لتكون بيكربونات الماغنسيوم التي تذوب فى الماء وبعد التسخين يتكون كربونات الماغنسيوم التى لا تذوب فى الماء.
............................
38 علل : يتكون راسب أبيض عند اضافة محلول كبريتيت الصوديوم غلى محلول نيترات الفضة الجواب: لتكون كبرتيت الفضة التى لا تذوب في الماء.
....................
39 علل: يتحول لون الغاز الناتج من اضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت الصوديوم عند فوهة الأنبوبة إلى اللون البني المحمر لتصاعد غاز أكسيد النيتريك عديم اللون ومن ثم يتحد مع أكسجين الهواء ويتكون ثاني اكسيد النيتروجين ذو اللون البني المحمر.
.......................
40 علل : يستخدم حمص الكبريتيك المركز فى الكشف عن انيونات ( الكلوريد - البروميد - النترات) الاجابة: لأن حمض الكبريتيك أكثر ثباتاً من الأحماض التى اشتقت منها املاح هذه النيونات (الحمض الأكثر ثباتاً يطرد الأحماض الأقل ثباتاً)
.....................
41 علل: عند اضافة حمض الكبريتيتك .. إلى ملح الطعام وتقريب ساق مبلله بمحلول النشادر  تتكون سحب بيضاء. الاجابة لتكون غاز كلوريد الهيدروجين الذى يتحد مع غاز النشادر ويكون كلوريد الأمونيوم.
.................
42 علل: يستخدم محلول كلوريد الباريوم فى الكشف عن انيونات الفوسفات والكبريتات الاجابة لأن محاليل أملاح هذه الأنيونات تعطي راسباً مع كلوريد الباريوم.
.........................
43 علل : يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف في التمييز بين راسب فوسفات الباريوم الأبيض وراسب كبريتات الباريوم الأبيض الاجابة : لأن فوسفات الباريوم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف بينما كبريتات الباريوم لا يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف.

.......................
44 علل : يعتبر الكشف عن الشق القاعدي أكثر تعقيداً من الكشف عن الشق الحامضي لكثرة عدد الشقوق القاعدية والتداخل فيما بينها كما ان الشق الواحد يوجد فى أكثر من حالة تأكسد.

..........................
45 علل: يتكون راسب أبيض عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألمونيوم ويختفي الراسب بإضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم. لأن الراسب يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم ويتكون ميتا ألومينات الصوديوم التي تذوب فى الماء. 

...................
46 علل: يتكون راسب جيلاتينى بني محمر عند اضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول ملح الحديد (III) الاجابة: لتكون راسب جيلاتينى من هيدروكسيد الحديد (III) 

.........................
47 علل : يتكون راسب أبييض عند اضافة حلول كربونات الأمونيوم إلى محلول ملح الكالسيوم الاجابة لتكون كربونات الكالسيوم الذي لا يدوب فى الماء. 

.......................
48 علل: يذوب كربونات الكالسيوم فى الماء المحتوي على CO2  الاجابة لتكون بيكربونات الكالسيوم التى تذوب فى الماء.

.....................
علل: تستخدم الأدلة فى التعرف على نقطة تمام التفاعل الاجابة لأن لونها يتغير بتغير وسط التفاعل

..................
50 علل: لا يستخدم محلول قاعدي في التمييز بين دليل عباد الشمس ودليل أزرق برومثيمول الاجابة  لأن كلاهما في الوسط القاعدى لونه أزرق. 

.............................
51 علل : لا يستخدم محلول حامضي فى التمييز بين دليل الميثيل البرتقالي وعباد الشمس الاجابة لأن كلاهما لونه أحمر فى الوسط الحامضي.

.......................
52 علل : لا يستخدم دليل الفينولفثالين فى الكشف عن الأحماض لأنه عديم اللون فى الوسط الحامضي والمتعادل

.....................
53 اجريت معايرة 20 مللي من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام هيدروكلوريك 0.05 مولاري وعند تمام التفاعل استهلك 25 مم من الحمض . احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم.  راجع  الكتاب المدرسي والحل كالاتي:

القلوي V2×M2÷Mb  = الحمض V1× M1÷Ma

2HCL+ Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O

هيدروكسيد الكالسيوم          حمض هيدوكلوريد

20× M2÷1                    25×5.,0÷2  =

التركيز M2 = 25×0.05 ÷20×2 =0.03125 مول /لتر

القلوي V2×M2÷Mb = الحمض V1× M1÷Ma 2HCL+ Ca(OH)2→  CaCl2+2H2O هيدروكسيد الكالسيوم    حمض هيدوكلوريد 20× M2÷1           25×5.,0÷2 التركيز M2 = 25×0.05 ÷20×2 =0.03125 مول /لتر

 .......
54 مكرر/ أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابه فى 25 ملليتر والتى تستهلك عند معايرة 15 ملليتر من حمض الهيدركلوريك 0.1 مولاري علماً بأن [Na =23 , O=16 , H=1]   راجع الكتاب

المعادلة الموزونة هي :

HCL +NaOH----NaCL+H2O

Ma  =m2 (×)V2/Mb

Ma=M2×V2/Mb/  V1×M1

0.1×15 ÷1 =M2×25  ÷1

0.1×15= M2×25

التركيز =عدد المولات ÷الحجم اللتر

الحجم باللتر =25 ÷1000 لتر

عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر = 0.060 ×0.025= 0015، مول

مول NaOH  = 1+16 +23=40gm  

الكتلة الجرام =عدد المولات × كتلة المول = 0.0015 ×0.06040 جرام

.....................
55/أكتب المفهوم العلمي لكل مما يلي :
 تفاعلات تسير في اتجاه واحد بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل التفاعلات التامة
- تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد الداخلة والناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل. التفاعلات الانعكاسية
- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن معدل التفاعل

- الجزئيات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها الجزئيات المنشطة
- مادة تقلل طاقة التنشيط دون ان تتغير أو تغير من وضع الاتزان العامل الحفاز
- عملية تحويل جزئيات غير متأينه إلى أيونات التأين  .

- يحدث فى الالكتروليتات الضعيفة وفيه يتأين بعض الجزئيات ولا يتأين البعض الأخر التأين غير التام
- تفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء التعادل
- محلول فيه المادة المذابة فى حالة اتزان ديناميكي مع المادة غير المذابة المحلول المشبع 

......................
55/مكرر/ اكتب المفهوم العلمي لكل مما يلي : 
- تفاعلات تسير في اتجاه واحد بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل التفاعلات التامة
- تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد الداخلة والناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل. التفاعلات الانعكاسية
-مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن معدل التفاعل

 - الجزئيات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها الجزئيات المنشطة

-مادة تقلل طاقة التنشيط دون ان تتغير أو تغير من وضع الاتزان العامل الحفاز

-عملية تحويل جزئيات غير متأينه إلى أيونات التأين-

 - يحدث فى الالكتروليتات الضعيفة وفيه يتأين بعض الجزئيات ولا يتأين البعض الأخر التأين غير التام

 - تفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين الملح والماء التعادل

-  محلول فيه المادة المذابة فى حالة اتزان ديناميكي مع المادة غير المذابة المحلول المشبع

.......................
56 علل: رفع درجة الحرارة يزيد معدل التفاعل

 اجابة  لأنه يزيد من طاقة حركة الجزئيات وبالتالي زيادة نسبة الجزئيات المنشطة وزيادة معدل التصادم فيزداد معدل التفاعل. 

.............................
57 علل: تفاعل محلول نيترات الفضة مع كلوريد الصوديوم تام الاجاية لأن التفاعل يتكون فيه راسب كلوريد الفضة الذي يخرج من وسط التفاعل.

...........................
58 علل : تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع مسحوق الخارصين اسرع من تفاعله مع قطعة واحدة لها نفس كتلة المسحوق الاجابة  لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل ازدادت سرعة التفاعل. 

......................
59 علل : تفاعلات الركبات الأيونية اسرع من تفاعلات المركبات التساهمية. لأن المركبات الأيونية يكون التفاعل بينها الأيونات مباشرة ولذلك يكون سريع أما المركبات التساهمية فتحتاج لكسر الروابط أولاً.

...........
60 علل : تفاعل حمض الأستيك مع الايثانول تفاعل انعكاسي لوجود كل من المتفاعلات والنواتج فى حيز التفاعل.

.........................
61 علل : تزداد سرعة التفاعل الكيمائي بزيادة تركيز المتفاعلات.،؟ بسبب زيادة عدد الجزئيات المتفاعلة فتزداد فرص التصادم بين الجزئيات فى وحدة الزمن فيزداد معدل التفاعل. 

.............................
62 علل: لا يؤثر العامل الحفاز على وضع الاتزان لأنه يعمل على خفض طاقة التنشيط لذلك فهو يسرع التفاعل العكسي والطردي معاً. 

.....................
63 علل: يفضل تجزئة العامل الحفاز عند الاستخدام  لأنه اذا ازدادت مساحة سطح الحافز زاد معدل التفاعلات الكيمائية. 

.....................
64 علل : يزداد معدل تكوين غاز النشادر عند خفض درجة الحرارة ورفع الضغط لأن التفاعل/طارد للحرارة/ومصحوب بنقص حجم الغاز فإنه بحسب( قاعدة لوشاتيلييه) فإن 1/خفض درجة الحرارة 2/ ورفع الضغط  يجعل التفاعل ينشط فى الإتجاة الطردي وهو تكوين غاز النشادر. 

.........................
65 علل : محلول كلوريد الصوديو(III) حمضي التأثير على عباد الشمس. عند ذوبان FeCl3 فى الماء يتكون Fe(OH)3 قلوي ضعيف على هيئة راسب بني محمر يؤدي لاختلال الاتزان لذلك يتأين الماء ويعطي +H لتعويض نقص الهيدروكسيل حسب قاعدة لوشاتيلية.

.........................
66 علل : توصيل محلول حمض الخليك للتيار الكهربائي يكون ردئ فى حين ان توصيل حمض الهيدروكلوريك يكون جيداً. لأن حمض الخليك يكون غير تام التأين بينما حمض الهيدروكلوريك تام التأين في المحلول المائي.

........................
67 .علل : تفاعل كلوريد الصوديوم مع محلول نتيرات الفضة تفاعل لحظي وسريع بينما عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ. لأن التفاعل يتم بين الأيونات مباشرة فى حالة محلول نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم بينام عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ لأن: التفاعل يتم بين جزئيات مركبات تساهميه غير متأينه.

.........................
68 علل : لا يوجد أيون الهيدروجين منفرداً في محاليل الأحماض المائية لأنه يرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية نتيجة انجذابه إلى زوج الكترونات حر الموجود على ذرة أكسجين جزئ الماء. 

.............................
ا 69 حسب قيمة pOH لمحلول 2.1 مولارى من حمض الكربونيك H2CO3 علماً بأن ثاب الاتزان Ka = 4.4 x 10^-7   راجع الكتاب

............................
70 احسب تركيز الأيون التالي: احسب تركيز أيون +H3O في محلول مائي حجمه 500 مل يحتوي على 0.48 مول من حمض HCL.  

.......................
71 قارن بين 1/ الاتزان الكيميائي 2/ والاتزان الأيوني
  أولا :الاتزان الكيميائيا--------------- ثانيا: الاتزان الأيوني
  اولا: الاتزان الكيميائي

1* نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسى

2* وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج 

3* ويظل الاتزان قائماً ما دامت النواتج والمتفاعلات فى حيز التفاعل

4* وظروف التفاعل ثابته مثل الضغط ودرجة الحرارة.
ثانيا :الاتزان الأيوني 

 1/ ينشأ هذا الاتزان فى محاليل الالكتروليتات الضعيفة بين جزئياتها والأيونات الناتجة

 2/ ويثبت فيه تركيز الأيونات والجزيئات.

..........
72 أذكر المفهوم العلمي لكل مما يلي
 1/ نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الداخلة معها فى التفاعل. الاجابة تفاعلات الأكسدة والاختزال
2/ عملية فقد الذرة أو الأيون السالب إلكترونات وزيادة الشحنة الموجبة. عملية الأكسدة
3/ عملية إكتساب الذرة أو الأيون الموجب إلكترونات ونقص الشحنة الموجبة عملية الاختزال
4/ خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكيمائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى. الخلايا الجلفانية
5/ القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية الكاثود (المهبط)
5/ القطب الذى تحدث عنده عملية الاكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية الأنود (المصعد)
6/ أنظمة تختزن الطاقة فى صورة طاقة كيميائية والتى يمكان تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى غير انعكاسى. الخلايا الأولية
7/ خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انها انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية. الخلايا الثانوية
8/ يعمل على إعادة لحن بطارية السيارة أولا بأول. الدينامو
9 / غمس الحديد فى الخارصين المنصهر لحمايته من التآكل. الجلفنه
10/ مادة تستخدم كمذيب للبوكسيت عند استخلاص فلز الألومنيوم فى الصناعة. الكريوليت
11/ كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة (حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير x الزمن بالثانية). الكولوم
12/ تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب سواء كانت غازية أو صلبة تناسبا طردياً مع كمية الكهربية التى تمر فى المحلول الإلكتروليتى. القانون الأول لفارادى
13/ كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمياة الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة. القانون الثاني لفارادى
14/ كتلة المادة التي لها القدرة على فقد او اكتساب مول واحد من الالكترونات أثناء التفاعل الكيمائي. الكتلة الجرامية المكافئة

15/ كمية الكهربية اللازمه لذوبان أو تصاعد او ترسيب كتلة مكافئة جرامية من المداة عند احد الأقطاب بالتحليل الكهربي يساوي 96500 كولوم. الفارادى
16/ كمية الكهرباء الذي اذا تم تمريرها لمدة ثانية واحدة في محلول أيونات فضة يتم ترسيب 1.118 مجم من الفضة  الأمبير 

...............................
73 علل: عند تنقية النحاس من شوائب الحديد والخارصين لا تترسب عند الكاثود. الاجابة لصعوبة إختزال أيونات الحديد والخارصين بالنسبة لأيونات النحاس. 

..................
74 علل: النحاس موصل إلكترونى بينما كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى. في النحاس يحدث إنتقال الإلكترونات خلاله .بينما كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى لإنتقال الأيونات الموجبة والسالبة خلاله نحو الأقطاب المخالفة لها فى الشحنة .

..................
75 علل : استخدام مخلوط من أملاح فلوريدات كل من الألومنيوم والصوديوم والكالسيوم بدلاً من الكريوليت عند استخلاص الألومنيووم من البوكسيت. الاجابة لأن هذا المخلوط مع البوكسيت يعطى مصهوراً يتميز بانخفاض درجة إنصهاره وكذلك إنخفاض كثافته ما يسهل فصل الألومنيوم المنصهر.

.......................
67 علل : عند وضع قطعة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس II الزرقاء يزول اللون الأزرق. الاجابة لحدوث تفاعل( أكسدة واختزال تلقائى)  حل فيه الخارصين محل النحاس فى كبريتات النحاس.

..................
77 علل : استخدام قنطرة ملحية فى خلية دانيال الاجابة
 1/ تقوم بالتوصيل بين محلولى نصفى الخلية
 2/ وتمنع الاتصال المباشر بين المحلولين ،
 3/ كما تقوى بمعادلة الشحنات الموجبة والسالبة،
 4/كما تعمل على تكوين فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية.

....................
78 علل : الكاثود هو القطب الموجب فى الخلية الجلفانية←لحدوث اختزال للأيونات الموجبة عنده باكتسابها الإلكترونات من سطحه.

...............................
79 علل : العناصر التى تقع فى قمة متسلسلة الجهود عوامل مختزلة قوية←لأن جهود أكسدتها الموجبة عالية لذلك تفقد إلكتروناتها بسهولة مما يجعلها عوامل مختزلة قوية. 

....................
80 علل : عناصر مؤخرة السلسلة عوامل مؤكسدة قوية.←لأنها ذات قدرة كبيرة على إكتساب الإلكترونات عندما تدخل فى التفاعل  وذلك :

 1/لصغر جهود تأكسدها

 2/ وكبر جهود اختزالها. 

.......................
81 علل : النحاس لا يحل محل الهيدروجين في الأحماض أو الماء.  لأن جهد تأكسد النحاس أصغر من جهد تأكسد الهيدروجين أى أنه أقل نشاط من الهيدروجين. 

.......................
83 علل : لا يحل النحاس محل الحديد فوى محاليل أملاحه.  لأن النحاس يلي الحديد فى السلسلة فهو يختزل بسهولة بينما الحديد يسبق النحاس فى السلسلة فهو يتأكسد بسهوله. 

.....................
83 علل:خلية الزئبق شائعة الاستخدام فى سماعات الأذن والساعات وآلات التصوير. لأنها تتميز بصغر حجمها.

............................
84 علل : يجب التخلص من خلية الزئبق بعد الاستخدام بطريقة آمنة لأنها تحتوى على الزئبق وهو مادة سامه. 

...........................
85 علل : يبطن الوعاء المجوف بطبقة من الكربون المسامى فى خلية الوقود. لأنه يسمح بالاتصال بين الحجرة الداخلية والمحلول الإلكتروليتى الموجود بها.

.....................
86 علل : تعمل بطارية السيارة كخلية إلكتروليتية أثناء الشحن  لأنه يتم فيها إحداث تفاعل كيمائي غير تلقائي بواسطة مرور تيار كهربائي.

......................
87 علل: استخدام بطارية أيون الليثيوم الجافة فى بعض السيارات الحديثة.

 1- لخفة وزنها 

2* وقدرتها على تخزين كمية كبيرة من الطاقة بالنسبة لحجمها بواسطة مرور تيار كهربى.

.....................
88 علل: يصدأ الحديد أسرع فى وجود ماء البحر.  لأن ماء البحر يحتوى على كميات كبيرة من الأيونات. 

......................
89 علل: يصدأ الحديد المطلى بالقصدير عند الخدش أكثر وأسرع من الحديد الغير مطلي .  لأن القصدير هو الفلز الأقل نشاطاً والحديد هو الأكثر نشاطاً فيكون تآكله أسرع. 

.........................
90 عل : توصل المواسير المدفونة فى باطن الأرض بالقطب المضحى. لأنها تكون أكثر عرضه للتآكل ولحمايتها يتم جعلها كاثود بتوصيله بالقطب السالب لمصدركهربي ويتم توصيل القطب الموجب بفلز أخر أكثر نشاطاً من الحديد مثل الماغنسيوم والذى يعمل كأنود فيتآكل الماغنسيوم بدلاً من الحديد.

.....................
91 علل: يوصل الجسم المراد طلاؤه بالتحليل الكهربى ( بالقطب السالب) لمصدر تيار كهربى (مستمر.) حتى يصبح كاثود (مهبط ) ويحدث ترسيب للفلز المراد الطلاء به (تحدث عنده عملية اختزال). 

.........................
92 علل : ينقى النحاس الذى نقاوته 99 % بالتحليل الكهربى قبل استخدامه فى صناعة الأسلاك الكهربية. لأن شوائب الحديد والخارصين والذهب والفضة تقلل من قابلية النحاس للتوصيل الكهربائى.

.....................
93 علل : يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية التي تحتوي على أيون الكلوريد.  لأن أيونات الكلور جهد تأكسدها عالي لذلك يسهل أكسدتها عند الأنود مكونة غاز الكلور. 

..........................
94 علل : تأكل سيقان الجرافيت في خلية التحليل الكهربي لتحضير فلز الألومونيوم لأن الأكسجين الناتج مع عملية التحليل الكهربي يتفاعل معها مكونا غازات أول وثاني أكسيد الكربون. CO+CO2 →3C + 3/2O2 

......................
95 علل : لا يمكن الحصول على فلز الصوديوم بالتحليل الكهربي لمحلول ملح الطعام.  لأن   جهد اختزال كاتيونات الصوديوم أقل من جهد اختزال ايونات هيدروجين الماء فتختزل ويتصاعد H2 ويتكون NAOH.

......................
97 علل : الخلايا الثانوية خلايا انعكاسية لأن تفاعل الأكسدة والإختزال فيها انعكاسي وعند توصيلها بمصدر تيار كهربي خارجي تعود مكوناتها إلى حالتها الأصلية مما يسمح باعادة استخدامها.

..........................
98 علل: لا يمكن شحن اعادة الخلايا الأولية ( الخلايا الجافة) لأن تفاعل الأكسدة والاختزال فيها ( تلقائي غير انعكاسي) فلا يمكن اعادة مكوناتها إلى الحالة الأصلية. 

..........................

99 احسب جهد خلية النيكل - كادميوم القلوية اذا كان التفاعل الحادث بها  كالتالي:

 Cd + 2Ni+3 ------> 2Ni+2 + cd+2   

Cd+2 + 2e- ------->E0 

E0 = Cd - 0.4V 

2Ni+3 + 2e- -----> 2Ni+2 علماً بأن

 E0 = +0.9V 

الإجابـــة جهد اختزال الكادميوم = -0.4 فولت أقل من جهد اختزال النيكل =0.9 فولت اذا الكادميوم أنود ( اكسدة) والنيكل كاثود ( اختزال ) ق.د.ك للخلية = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الأنود = 0.9 - (-0.4) = 1.3 فولت ( تفاعل الأكسدة والاختزال تلقائي)

......................
100 احسب كمية التيار مقدرة بالكولوم اللازمه لفصل 5.6 جم من الحديد من محلول كلوريد الحديد III ملحوظة تفاعل الكاثود للتفاعل هو Fe+3 + 3e- ------> Fe0 ( Fe= 55.86) الإجابــة   راجع الكتاب

 .....................

 101 احسب كتلة الكالسيوم المترسبة عند الكاثود نتيجة مرور كمية من الكهرباء مقدارها 9650 كولوم في مصهور كلوريد الكالسيوم (Ca = 40)  راحع الصورة من الرابط اسفل  وراجع الكتاب

....................
102 احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب ذرة جرامية من الألمونيوم عند التحليل الكهربي لمصهور( Al2O3 Al =27)  وحدات الفارادي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من المادة = F * تكافؤها = F * 3 = 3F 

.........................
103 قارن بين الخلايا الأولية والخلايا الثانوية.

الخلايا الأولية

 1- خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيمائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة -اختزال غير انعكاسي.

 2- لا يمكن اعادة شحنها. مثل خلية الوقود. الخلايا الثانوية::

 - خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيمائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة -اختزال انعكاسي 

2- يمكن اعادة شحنها.

 3-مثل بطارية الرصاص الحامضية

.....................
104 قارن بين: الغطاء الكاثودي  والغطاء الأنودي  

الغطاء الكاثودي	الغطاء الانودي:
1- تغطية المادة المراد حمايته بفلز  أخر أقل منه نشاطاً.	1- تغطية المادة المراد حمايته بفلز أخر  أكثر منه نشاطاً.
2- عند حدوث خدش فيه يحدث الصدأ بشكل أسرع.	2- لا يبدأ الفلز المراد حمايته من التأكل  إلا بعد تأكل الغطاء الأنودي بالكامل.
3- مثل طلاء الحديد بالقصدير.	3- مثل طلاء الحديد بالخارصين.

الغطاء الكاثودي :

 1- تغطية المادة المراد حمايته بفلز أخر أقل منه نشاطاً.

 2- عند حدوث خدش فيه يحدث الصدأ بشكل أسرع.

 3- مثل طلاء الحديد بالقصدير.

الغطاء الانودي:

 1- تغطية المادة المراد حمايته بفلز أخر أكثر منه نشاطاً.

 2- لا يبدأ الفلز المراد حمايته من التأكل إلا بعد تأكل الغطاء الأنودي بالكامل.

3- مثل طلاء الحديد بالخارصين. 

.............
105 قارن بين  الخلايا الجلفانية  .والخلايا الالكترونية

الخلايا الجلفانية	الخلايا الالكترونية
1- تتحول فيها الطاقة الكيمائية  إلى الطاقة الكهربية.	1- تتحول فيها الطاقة الكهربية إلى  طاقة كيمائية.
2- تفاعلات الأكسدة والاختزال  تتم فيها بشكل تلقائي.	2- تفاعلات الأكسدة والاختزال  فيها تتم بشكل غير نلقائي.
3- الأنود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الأكسدة.	3- الأنود هو القطب الموجب  وتحدث عنده عملية الأكسدة
4- الكاثود هو القطب الموجب  وتحدث عنده عملية الإختزال.	4- الكاثود هو القطب السالب  وتحدث عنده عملية الاختزال.
5- قيمة Ecell تكون باشارة موجبة.	5- قيمة Ecell تكون باشارة سالبة.
6- مثل خلية دانيال	6- مثل خلية استخلاص الألمونيوم  من البوكسيت.

 الخلايا الجلفانية

1- تتحول فيها الطاقة الكيمائية إلى الطاقة الكهربية.

 2- تفاعلات الأكسدة والاختزال تتم فيها بشكل تلقائي.

 3- الأنود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الأكسدة.

 4- الكاثود هو القطب الموجب وتحدث عنده عملية الإختزال.

 5- قيمة Ecell تكون باشارة موجبة.

 6- مثل خلية دانيال

الخلايا الالكترونية

1- تتحول فيها الطاقة الكهربية إلى طاقة كيمائية.

 2- تفاعلات الأكسدة والاختزال فيها تتم بشكل غير نلقائي. 

3- الأنود هو القطب الموجب وتحدث عنده عملية الأكسدة

 4- الكاثود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الاختزال.

 5- قيمة Ecell تكون باشارة سالبة.

 6- مثل خلية استخلاص الألمونيوم من البوكسيت. 

...........
106 اكتب المصطلح العلمي لكل ممل يلي:

1- مركبات عضوية تتكون من عنصري الكربون والهيدروجين فقط الهيدروكربونات

تتكون المادة العضوية داخل الكائنات الحية بفعل قوي حيوية ولا يمكن تحضيرها في المختبرات نظرية القوى الحيوية

مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتشتق من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين من جزئ الألكان ويرمز لها بالرمز(R) مجموعة الألكيل

 مجموعة من المركبات يجمعها قانون جزئيى عام وتشترك في خواصها الكيمائية وتتدرج في خواصها الفيزيائية مثل درحة الغليان السلسلة المتجانسة

/خليط من غازي الهيدروجين وأول أكسيد الكربون ويستخدم كعامل مختزل او وقود قابل للاشتعال. الغاز المائي

/مركب من الألكانات الهالوجينية يستخدم كمخدر بأمان الهالوثان

/عمليات تجرى لتحويل النواتج البترولية الطويلة السلسلة والثقيلة ( الأقل استخداماً ) إلى جزئيات أصغر وأخف (الأكثر استخداماً) التكسير الحراري الحفزي

/عملية اضافة الماء إلى الألكاينات في وجود عامل حفاز الهيدرة الحفزية

/مركبات ثنائية الهيدروكسيل تنتج من أكسدة الألكينات بالعوامل المؤكسدة الجلايكولات

/تجمع عدد كبير من جزئيات مركبات بسيطة يتراوح عددها من المائة حتى المليون لتكوين جزئ كبير عملاق البلمرة

/كحول غير مشبع ينتج كمركب وسطي عند الهيدره الحفزية للإثاين كحول الفنيل  /الشق الناتج من نزع ذرة هيدروجين من جزئ المركب الأروماتي مجموعة الأريل  /مركب ثنائي كلورو ثنائي فينيل ثلاثي كلورو ايثان DDT  

/مركبات هيدروكسيلية أروماتيه تتصل فيها مجموعة الهيدروكسيل أو أكثر اتصالا مباشرا بحلقة البنزين الفنيولات

/عملية اضافة الخميرة إلى المولاس المتخلف من صناعة السكر  التخمر الكحولي  /مركبات عضوية تنتج عند اكسدة الكحولات الثانوية وتحتوي على مجموعة كربونيل الكيتونات

/مواد ألدهيدية او كيتونية عديدة الهيدروكسيل ( الجلوكوز- الفركتوز) /الكربوهيدرات  تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية في وجود مادة نازعة للماء مثل حمص الكبريتيك الأسترة  مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة كربوكسيل أو أكثر أحماض عضوية أحماض أليفاتية مشبعة أحادية الكربوكسيل توجد في الدهون على هيئة استرات مع الجليسرول الأحماض الأمينية  مركبات تحتوي على مجموعة كربوكسيل أو أكثر متصله بحلقة بنزين الأحماض الأروماتية

تفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع كربونات أو بيكربونات الصوديوم كشف الحموضة  بوليمرات طبيعية تنتج من تكاثف الأحماض الألفا أمينية مع بعضها البروتينات عدد مجموعات البروكسيل الموجود في جزئ الحمض العضوي قاعدية الحمض إستر ينتج من تفاعل حمض السلسليك مع حمض الأستيك الإسبرين تفاعل الأستر مع الأمونيا لتكوين أميد الحمض العضوي والكحول التحلل النشادري  
........
107 اكتب الأهمية الاقتصادية للمواد الأتية:

 1- خليط البروبان والبيوتان

 2-تسال وتعبأ في اسطوانات تستخدم كوقود

 3- الهالوثان مخدر آمن أكثر من الكلوروفورم

 4- الفريونات -أجهزة التكييف والثلاجات ومنظفات للأجهزة الالكترونية

 5- الغاز المائي مادة مختزلة - وقود قابل للاشتعال

 6- الإيثلين جليكول مادة مانعة لتجمد المياه في مبردات السيارات

 7- التفلون تبطين أواني الطهي ( التيفال ) - خيوط جراحية

 8- حمض الستريك يمنع نمو البكتريا على الأغذية ويضاف إلى الفاكهة المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها

 9- البكاليت في الأدوات الكهربية وطفايات السجائر لأنه عازل ومقاوم للحرارة

10- حمض السلسليك صناعة مستحضرات التجميل الخاصة بالجلد - تحضير الأسبرين

 11- حمض الفورميك صناعة الصبغات - المبيدات الحشرية - العطور - العقاقير 12- الجليسرول مادة مرطبة للجلد - صناعة النسيج - تحضير النيتروجليسرين 13- النيتروجليسرين مفرقعات - توسيع الشرايين في علاج الأزمات القلبية

 14- حمض البكريك مادة متفجرة - مادة مطهرة لعلاج الحروق

15- استر ثلاثي الجلسريد  صناعة الصابون والجلسرين

 16؛ زيت المروخ دهان موضغي لتخفيف الألأم الروماتيزمية

 17- الجامكسان  مبيد حشري

 18- الكحول المحول ( السبرتو الأحمر)  وقود - الصناعات الكيميائية

 19- الداكرون استبدال الشرايين التالفة - صمامات القلب الصناعي - الأقمشة

.........
108 كيف تمييز بين كل من: (ايثانول - فينول - حمض استيك)

1- باضافة محلول كلوريد الصوديومIII الذي يعطي لون بنفسجي

 2- أو ماء البروم فيتكون راسب ابيض يكون هو الفينول.

 3- ثم اضافة كربونات الصوديوم الذي يحدث معه فوران ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون يكون حمض الستيك ويكون الأخر ايثانول. 

................
109 كيف تميز بين كل من

 1/ غاز الايثين

 2/ وغاز الايثان

بإضافة برمنجانات البوتاسيوم ( في وسط قلوي ) أو ماء البروم لكل منهما فإذا زال لون البرمنجانات وزال لون البروم يكون غاز الإيثين واذا لم يزول اللون يكون غاز إيثان. 

....................
110 كيف تميز بين كل من الايثانول والايثانويك. باضافة كربونات الصوديوم لكل منهما فمع الايثانول  با يحدث تفاعل بينما مع حمض الايثانويك يحدث فوران ويتصاعد غاز CO2 . 

....................
111 كيف تميز بين كل من  الكحول الأولي  والكحول الثالثي

> باضافة برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لكل منهما فإذا زال لون البرمنجانات يكون كحول أولي وفي حالة عدم زوال اللون يكون كحول ثالثي.

..........................................
112 علل: تعرف المركبات العضوية على أساس بنيتها التركيبية وليس مصدرها. > لأن معظم المركبات العضوية التى حضرت في المختبرات لا تتكون اطلاقاً داخل الكائنات الحية.

...........
113 علل : كثرة وانتشار المركبات العضوية > لقدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها > وبذرات أخري بروابط احادية وثنائية وثلاثية وسلاسل مستمرة ومتفرعة وحلقية( متجانسة وغير متجانسة.) 

.............................
114 علل: لا تكفي الصيغة الجزئية لتعبر عن المركب العضوي > لأن الصيغة الجزئية توضح عدد الذرات ونوعها فقط ولا توضح ترتيب الذرات ونوع روابطها.

..........
115 علل : غاز الميثان يسمي بغاز المستنقعات > لأن غاز الميثان ينتج من:: التحلل اللاهوائي للفضلات الحيوية بواسطة البكتريا اللاهوائية ويحدث ذلك في المستنقعات. 

........
116 علل : تعرض مناجم الفحم للانفجار > بسبب وجود غاز الميثان بها .

.............
117 علل: يستخدم الجير الحى مع هيدروكسيد الصوديوم عند تحضير الميثان لأن الجير الحي يعمل على خفض درجة الانصهار.

..........
118 علل : من الأفضل استخدام البروبان فى المناطق الباردة > لأنه أكثر تطاير ( أقل في درجة الغليان).

.............
119 علل: تغطي الفلزات بالألكانات الثقيلة > لأن الألكانات مواد غير قطبية لا تذوب في الماء فتحمي الفلزات من الصدأ ( التأكل ). 

...............
120 علل : الألكانات خاملة نسبياً فى تفاعلاتها الكيميائية > لأن ذرات الكربون فيها ترتبط بروابط من نوع سيجما القوية التى يصعب كسرها إلا تحت ظروف خاصة. 

....................

121 علل : لا يستخدم الكلوروفورم حالياً كمخدر > لأن الجرعات الغير مقدرة تقديراً دقيق قد تسبب الوفاة.

...........
122 علل: استخدام الفريونات على نطاق واسع > لأنها 1- رخيصة الثمن 2- ولا تشتعل 3- وغير سامة 4- ولا تسبب تأكل المعادن 5-وسهولة اسالتها. 

............
123 علل : سيحرم استخدام الفريونات بداية من سنه 2020 > لأنها تتسبب في تأكل طبقة الأوزون التى تقي الأرض من أخطار الأشعة فوق البنفسجية.

....................
124 علل :الألكانات أو الألكينات أو الألكاينات سلاسل متجانسة. >

1- لأن كل منها له قانون عام واحد

 2- وتتشابه في الخواص الكيمائية

 3- وتتدرج في الخواص الفيزيائية

 4- وبين المركب والذي يليه CH2.

...............
125 علل : الألكينات انشط كيميائياً من الألكانات >

1- لأن الألكانات مركبات مشبعة بروابط احادية من النوع سيجما القوية صعبة الكسر

2- بينما الألكينات تحتوي على رابطة سيجما وأخري باي سهلة الكسر.

................
126 علل :  الهيدرة الحفزيه للايثين تتم في وسط حمضي >

1/ لأن: / الماء الكتروليت ضعيف / فإن تركيز أيون الهيدروجين الموجب يكون ضعيفاً لا يستطيع كسر الرابطة المزدوجة / لذا لا يتم التفاعل إلا في وسط حمضي لتوفير أيون الهيدروجين الموجب. 

...........
127 علل:  الإيثيلين جليكول: مادة مانعة لتجمد مياه مبردات السيارات في المناطق الباردة. > لأنه: يكون روابد هيدروجينية مع جزئيات الماء فيمنع تجمع جزئيات الماء مع بعضها على هيئة بلورات ثلج. 

.......................
128 علل :يستخدم التفلون في تبطين أوانى الطهي > لأنه يتحمل الحرارة ولا يلتصق. 

.............
129 علل :الألكينات تتفاعل بالإضافة علي مرحلة واحدة بينما الألكاينات تتفاعل بالإضافة علي مرحلتين. > لأن الألكينات تحتوي على رابطة واحدة باي بينما الألكينات تحتوي على رابطتين باي. 

..............
130 علل :يمرر غاز الايثاين علي محلول كبريتات النحاس في حمض كبريتيك خففف بعد تحضيره. > لإزالة غاز الفوسفين PH3 وغاز كبرتييد الهيدروجين H2S الناتجين من الشوائب الموجوده فى كربيد الكالسيوم.

.........................
131 علل :يستخدم لهب الأكسي استلين في لحام وقطع المعادن

 1/ لأنه تفاعل طارد للحرارة

2/ وتبلغ الحرارة المنطلقة من حوالي 3000 درجة

3/ فيستخدم في لحام وقطع المعادن.

...........
132 علل :لا يستخدم محلول البروم في رابع كلوريد الكربون للتمييز بين الإيثين والايثاين. > لأن كل من الايثاين والايثين مركبات غير مشبعة ويزول لون البروم مع كل منهما. 

.........
133 علل :البنتان الحلقي والهكسان الحلقي مستقران وثابتان> لأن الزوايا بين الروابط تقترب من 109 درجة  وبالتالي يكون الارتباط بين الأوربيتالات قوياً وتتكون روابط سيجما صعبة الكسر.

............
134 علل :يشتعل البنزين مصحوباً بدخان أسود > لأنه يحتوي على كمية كبيرة من الكربون.

.........
135 علل :يتفاعل البنزين العطرى بنوعين من التفاعلات الكيميائية لاحتوائة على روابط 1- أحادية 2- وروابط ثنائية.

.........
136 علل :هلجنه الطولوين ينتج عنه: مركبين، بينما هلجنه

أما النتروبنزين ينتج عنها مركب واحد > لأن مجموعة الألكيل في الطولوين توجهه إلى موقعين: 1- بارا 2- وارثو >> بينما مجموعة النيترو توجهه إلى موقع واحد وهو( ميتا) 

...................
137 علل :يستخدم (د.د.ت) كمبيد حشري لأن الجزء (CH-CCl3) يذوب في النسيج الدهني للحشرة فيقتلها.

..................

138 علل :يعتبر (د.د.ت) مادة سامة فتاكة ومن أقبح مستحضرات الكيمياء لأنه مركب ثابت

1- مما يضمن استمرار فعاليته لمدة طويلة

2- وبقائة فى البيئة دون تحلل يؤدي لقتل النحل

3- وتسربه لمياه الأنهار يقتل الأسماك والكائنات البحرية

4- ويتسرب للسلسلة الغذائية فيمكن ان يصل للانسان 

......................
139 علل :الألكانات مركبات مشبعة بينما الألكينات مركبات غير مشبعة> لأن: الألكانات ترتبط بروابط أحادية بينما الألكينات تحتوي على رابطة( باي) سهلة الكسر. 

.............
140 علل :تتميز المركبات العضوية بعدم قدرتها علي توصيل الكهرباء > لأنها مركبات تساهمية لا تتأين بالماء.

...............
علل :المنظفات الصناعية تزيل البقع والقاذورات > لأنه عندما يذوب المنظف في الماء فإن جزئياته ترتب نفسها بحيث ان الذيل الكاره للماء من كل جزئ يتجه ناحية القاذورات بالنسيج ويلتصق بها أما الرأس الشره للماء يتجه ناحية الماء ويلتف الجزئ حول القاذورات ويحيط بها ،وعند الاحتكاك الميكانيكي تبدأ عملية التنظيف حيث ان الشحنات المتشابهة تتنافر. 

............
142 علل:درجة غليان الكحولات أعلي من درجة غليان الألكانات المقابلة > لوجود مجموعة الهيدروكسيد بالكحولات التى تعمل على تكوين روابط هيدروجينية.

...................
143 علل:الكحول الايثيلي رغم انه مركب تساهمي إلا أنه يذوب في الماء لوجود ( مجموعة الهيدروكسيل) التى تكون روابط هيدروجينية في الماء فيسبب ذوبانها.

.......
144 علل :تفرض ضريبة إنتاج عالية على الإيثانول النقي ( تصنع منه الخمور ) الذى تركيزه 96% > للحد من تناوله فى المشروبات الكحولية لما لها من أضرار صحية جسيمة.

....................
145 علل :تحويل الإيثانول إلى الكحول الأحمر  السبرتو الأحمر> لأنه يستخدم كوقود وكمذيب عضوي وفي كثير من الصناعات الكيماوية بتكلفة اقتصادية بسيطة.

.......................
146 علل :الكحولات تظهر لها خاصية حامضية ضعيفة يظهر ذلك من تفاعلها مع الفلزات القوية مثل الصوديوم والبوتاسيوم> ويرجع ذلك إلى أن زوج الالكترون الذي يربط بين الهيدروجيين والأكسجين يميل إلى الأكسجين الأكثر سالبية كهربية وبذلك يسهل كسر هذه الرابطة ويحل الفلز محل هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل.

...........
147 علل : استخدام حمض الكبريتيك المركز فى تفاعل تكوين الأستر> لمنع التفاعل العكسي وبذلك يعمل على تكوين الأستر. 

..............
148 علل: الكحولات الأولية تتأكسد علي مرحلتين بينما الكحولات الثانوية تتأكسد علي مرحلة واحدة> لأن الكحولات الأولية يوجد ذرتين هيدروجين مرتبطين بمجموعة الكربونيل فتتأكسد كل منهما تلى الأخري بينما الكحولات الثانوية يوجد ذرة هيدروجين واحدة مرتبطة بمجموعة الكربونيل. 

...............
149 علل: الكحولات الثلاثية صعبة الأكسدة في الظروف العادية > لأنه لا يوجد ذرات هيدروجين مرتبطه بمجموعة الكربونيل.

....................
150 علل :يستخدم الإيثيلين جليكول فى سوائل الفرامل الهيدروليكية وأحبار الطباعة> لأنه شديد اللزوجة

......................
151 علل : درجة غليان الجليسرول اعلي من الايثلين جليكول لوجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل في الجليسرول وكلما زادت مجموعات الهيدروكسيل كلما ارتفعت درجة حرارة الغليان> لزيادة عدد الروابط الهيدروجينية المتكونه. 

.........
152 علل : تعتبر تسمية الكحول الذى يحتوى على أربع ذرات كربون بالبيوتانول فقط> تسمية غير دقيقة لوجود متشكلات أخري تكون لها خواص مختلفة وتعطي نواتج مختلفة عند اجراء نفس التفاعل.

.........
153 علل : حامضية الفنيول اكبر من حامضية الكحول> لأن مجموعة الأريل ساحبه للالكترونات مما يجعل الرابطة بينها وبين الأكسجين قصيرة ورابطة الهيدروجين والأكسجين طويله سهلة الكسر بينما مجموعة الألكيل طارده للالكترونات فتزيد الشحنه السالبة على الأكسجين فتصبح الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين قصيرة. 

.......
154 علل : يطلق علي الأحماض الأليفاتية المشبعة أحادية الكربوكسيل الأحماض الدهنية لأن كثير من الأحماض الأليفاتية يدخل في تركيب الدهون على هيثة أسترات مع الجليسرين.

...................
155 علل : الأحماض الأمنية الموجودة في البروتينات من النوع ألفا أمينو لأن مجموعة الأمين ترتبط بأول ذرة كربون متصلة بمجموعة الكربوكسيل. 

..........................
156 علل : يسلك حمض السلسليك في التفاعلات الكيميائية كحمض وفينول> لأن حلقة البنزين تتصل بمجموعة الكربوكسيل الحمضية ومجموعة الهيدروكسيل.

...............
157 علل : درجة غليان الأسترات اقل من الكحولات> لأن الأسترات لا تحتوي على مجموعة هيدروكسيل فلا تكون روابط هيدروجينية بينما الكحولات تحتوي على مجموعة هيدروكسيل فتكون روابط هيدروجينية.

......................
158 علل : ينصح بتفتيت حبه الأسبرين قبل بلعها > حتى لا تسبب تهيج لجدار المعدة الذي قد يؤدي إلى قرحة المعدة.

......................
159 علل : يسلك حمض السلسليك في التفاعلات الكيميائية كحمض وفينول > لأن حلقة البنزين تتصل بمجموعة الكربوكسيل الحمضية ومجموعة الهيدروكسيل.

........................
160 علل : إضافة مجموعة الاسيتيل إلى الأسبرين رغم أن المادة الفعالة فيه هي حمض السلسليك لأنها تجعله عديم الطعم تقريباً وتقلل من حموضته.

....................
161 علل: وقف استعمال حمض السلسليك في علاج أمراض البرد والصداع لأنه كان يسبب الإصابة بقرحة المعدة. 

...................
162 علل : يستخدم الكحول الايثيلي في صناعة ترمومترات قياس درجات الحرارة المنخفضة إلى – 51 م. لأن درجة تجمده منخفضة -110.5 م 

........................
163 علل :حمض البنزويك أحادى القاعدية بينما حمض الفيثاليك ثنائي القاعدة لأن حمض البنزويك يحتوى على مجموعة بروكسيل واحدة اما حمض الفيثاليك فيحتوي على مجموعتتين بروكسيل.

..................
164 كيف تحصل على كحول ثنائى الهيدروكسيل من كحول أحادى الهيدروكسيل (الإيثيلين جليكول من الإيثانول)

 CH3-CH2OH ----H2SO4 / 180oc ----> C2H4 + H2O C2H4 + H2O ----- KMnO4 /(O) ------> CH2OH - CH2OH 

............
165 كيف يمكن الحصول علي الغاز المائى من خلات الصوديوم
 CH3COONa + NaOH ---- CaO /∆ ------> Na2CO3 + CH4 CH4 + H2O ------

oc ---------> CO + 3H2 

............
166/ كيف تحصل علي حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم

 CaC2 + H2O --------> C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 + H2O --- H2SO4 40% / HgSO4 60oc---> CH3CHO CH3CHO --- KMnO4 / (O) ---> CH3COOH 

.............
167 كيف تحصل علي ثنائى برومو إيثان من الإيثانول

 CH3CH2OH --- H2SO4 / 180 0c---> CH2 = CH2 + H2O CH2 = CH2 + Br2 ---------> CH2Br-CH2Br 167 

............
168 كيف تحصل على ثنائى برومو إيثان من كربيد الكالسيوم

 CaC2 + H2O ------> H-C ≡ C-H + Ca(OH)2 H-C ≡ C-H + HBr -------> CH2=CHBr CH2=CHBr + HBr -------> CH3CHBr2 168

............
169 كيف تحصل على الميثان من كربيد الكالسيوم

 CaC2 + H2O ---------> C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 + H2O ---H2SO4 40% / HgSO4 60oc---> CH3CHO CH3CHO --- KMnO4 / (O) ---> CH3COOH CH3COOH + NaOH --------> CH3COONa + H2O CH3COONa + NaOH ---Cao /∆-----> CH4 + Na2CO3 169  

........
170 قارن بين الصيغة الجزئية  والصيغة البنائية

الصيغة الجزئيةهي صيغ تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر في المركب ولا تبين طريقة ارتباط الذرات مع بعضها في الجزئهي والصيغة البنائية  صيغ تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر في المركب وتبين طريقة ارتباط الذرات مع بعضها في الجزئ 

...............
171 قارن بين البلمرة بالإضافة       والبلمرة بالتكاثف

البلمرة بالإضافة	والبلمرة بالتكاثف
: تتم باضافة أعداد كبيرة من جداً من جزئيات مركب واحد صغير وغير مشبع إلي بعضها لتكوين جزئ مشبع كبير جداً	بالتكاثف تتم بين مونومورين مختلفين يحدث بينهما عملية تكاثف أى ارتباط مع فقد جزئ بسيط مثل الماء ويتكون بوليمر مشترك ويعتبر هو الوحدة الأولي التى يستمر فيها عملية البلمرة بين جزئياتها.

 البلمرة بالإضافة : تتم باضافة أعداد كبيرة من جداً من جزئيات مركب واحد صغير وغير مشبع إلي بعضها لتكوين جزئ مشبع كبير جداً

 البلمرة بالتكاثف تتم بين مونومورين مختلفين يحدث بينهما عملية تكاثف أى ارتباط مع فقد جزئ بسيط مثل الماء ويتكون بوليمر مشترك ويعتبر هو الوحدة الأولي التى يستمر فيها عملية البلمرة بين جزئياتها. 

............
172 قارن بين الألكين المتماثل والألكين غير المتماثل

الألكين المتماثل	الألكين غير المتماثل
ذرتا الكربون المتصلتين بالرابطة المزدوجة تحتويان نفس العدد من  ذرات الهيدروجين.	المتماثل  ذرتا الكربون المتصلتين بالرابطة المزدوجة تحتويان عدد غير متساوي من ذرات الهيدروجين.

 الألكين المتماثل : ذرتا الكربون المتصلتين بالرابطة المزدوجة تحتويان نفس العدد من ذرات الهيدروجين.

 الألكين غير المتماثل  ذرتا الكربون المتصلتين بالرابطة المزدوجة تحتويان عدد غير متساوي من ذرات الهيدروجين. 

...............
173 قارن بين الألكانات والألكينات والألكاينات

الألكانات CnH2n-2	الألكينات  CnH2n	الألكاينات CnH2n+2
هيدروكربونات اليفاتية مفتوحة السلسلة  الكربونية وترتبط ذرات الكربون فيها بروابط سيجما قوية	.هيدروكربونات  غير مشبعة مفتوحة السلسلة الكربونية وتوجد بين ذرات الكربون رابطة مزدوجة أو أكثر	مجموعة من الهيدروكربونات  مفتوحة السلسلة وتحتوي على  رابطة ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرات الكربون

عرض ليس مجدولا:

الألكانات CnH2n-2

الألكينات  CnH2n

الألكاينات CnH2n+2

الألكانات  هيدروكربونات اليفاتية مفتوحة السلسلة الكربونية وترتبط ذرات الكربون فيها بروابط سيجما قوية

الألكينات  .هيدروكربونات غير مشبعة مفتوحة السلسلة الكربونية وتوجد بين ذرات الكربون رابطة مزدوجة أو أكثر

الألكاينات  مجموعة من الهيدروكربونات مفتوحة السلسلة وتحتوي على رابطة ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرات الكربون.
..........................
174 قارن بين التحلل الحرارى والتحلل المائى لكبريتات الإيثيل الهيدروجينية التحلل الحراري

CH3-CH2-OSO3H-1800  C  àCH2=CH2+H2SO4

 CH3 – CH2 – OSO3H ---1800C---> CH2=CH2 + H2SO4 التحلل المائي

CH3-CH2-OSO3H+H2O—(110  C) à CH3-CH2OH+H2SO4

CH3 – CH2 – OSO3H + H2O –(1100C ) à CH3-CH2OH + H2SO4

.......................
175 اختر الاجاية الصحيحة لكل مما يلي:

 1- عند تسخين بنزوات الصوديوم مع الجير يتكون - حمض البنزوك - الطولوين - البنزين - البنزالدهيد

2- عند تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس المباشر يتكون - هكسان حلقي - جاماكسان - كلورو بنزين - رابع كلوريد بنزين

 3- بالهيدرة الحفزية للأستييلين واكسدة الناتج يتكون - حمض ميثانويك - ميثانول - ايثانول - حمض ايثانونك

 4- تفاعل السلفنة فى حلقة البنزين هو تفاعل - أكسدة - اضافة - استبدال - نزع 5- التقطير الجاف لأسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي ينتج - الفورمالدهيد - الأسيتالدهيد - الايثانول – الميثان

 6- عند تفاعل حمض الهيدربروميك مع البروبين ينتج - بروميد البروبيل - 1 ،2 ثنائي برومو بروتين - 2 برومو بروبان – ابروموبروبان

7- عند تنقيط الماؤء على كربيد الكالسيوم ينتج غاز - الميثان - الإيثان - الإيثاين – الهستان

8- ثنائي كلورو ثنائي فينيل هو الاسم العلمي لـ - د.د.ت - التفلون - الجاماكسان – الأسبرين

9- بتسخين أحادي كلوروبنزين مع محلول هيدروكسيد صوديوم في درجة حرارة عالية وتحت ضغط عالى يتكون - بنزين - فينول - حمض بنزوك - كحول بنزيلي 10- يحضر حمض البنزويك بأكسدة الطولوين في وجود - خامس اكسيد الفانديوم - برمنجانات البوتاسيوم - حمض الكروميك - ثاني أكسيد المنجنيز  

.........................
176 علل : تستخدم العناصر الأنتقالية في صناعة السبائك> بسبب الثبات النسبى لأنصاف أقطار ذراتها. 
علل : لا يمكن الحصول على فلز الصوديوم بالتحليل الكهربي لمحلول ملح الطعام. > لأن جهد اختزال كاتيونات الصوديوم أقل من جهد اختزال ايونات هيدروجين الماء فتختزل ويتصاعد H2 ويتكون NAOH. 96 

المقارنات في الكيمياء

.............

السلسلة الانتقلية الاولي	السلسلة الأنتقالية الثالثة
3d	5d
تقع في الدورة الرابعة	في الدوة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم (Sc) حتي الخاصين(Zn)	تشمل العناصر من اللانثانيوم(La) حتي الزئبق(Hg)

.......................

السلسلة الانتقالية الثانية	السلسلة الانتقالية الثالثة
4d	5d
تقع في الدوة الخامسة	تقع في الدورة السادسة
تشمل العناصر من اليوتيريوم حتي الكادميوم	تشمل العناص من اللثانوم حتي الزئ

--------

المواد البارا مغناطيسية	المواد الدايا مغناطيسية
مواد تنجذب مع المجال المغناطيسى  الخارجى ويرجع ذلك إلى وجود الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات ( (3d	مواد تتنافر مع المجال المغناطيسى  الخارجى ويرجع ذلك إلى ازدواج الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات  (3d)
العزم المغناطيسي يساوى  عدد الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات (3d)	العزم المغناطيسي يساوي صفر

====

القلوي V2×M2÷Mb الحمض V1× M1÷Ma 2HCL+ Ca(OH)2àCaCl2+2H2O هيدروكسيد الكالسيوم              حمض هيدوكلوريد            20× M2÷1                         25×5.,0÷2